1. 热学
    1. 状态参量
      1. 体积
        1. 气体分子所能到达的空间，1mol气体所占空间都是相同的
      2. 压强
        1. 容器壁单位面积上垂直作用力,是气体分子对容器壁碰撞的结果
      3. 温度
        1. 冷热程度,热运动的结果
    2. 平衡态
      1. 定义
        1. 气体的状态不随时间变化,在宏观上不变化,微观上,分子运动,热动平衡状态
    3. 状态方程
      1. PV/T P:pa V:m3 T:K
      2. PV=M/u RT 质量 u：摩尔质量 R:8.31J/(mol.K) 普适其他常量
      3. p=nkt n=N/V 单位体积分子数 k:1.38*10(-23) 玻尔兹曼常数
    4. 压强和温度的统计解释
      1. 压强
        1. p=1/3nmv(2)=2/3ne[k] n:单位体积分子数量 v：平均速率 e[k] 单位体积中分子平均动能 e[k]=1/2mv(2)
      2. 温度
        1. p=nkt p=2/3ne[k] ----e[k]=3/2kt 温度是热运动强度的量度
    5. 能量按自由度均分原理
      1. 自由度
        1. 单原子 有3个自由度 双原子： 有3+2（转动） 多原子：有3+3
      2. 均分
        1. 单原子：e=i/2kt (i为自由度) 单：1/2kt 双：5/2kt 多：6/2kt 平均动能与温度有关， 平均能量与温度和自由度有关
    6. 理想气体内能
      1. E=Ne=M/u* i/2*RT =i/2PV 标准状态下，压强相同
    7. 平均碰撞率和自由程
      1. 平均碰撞率 Z=2(1/2)*3.14*d(2)nv 密度愈大，温度高（速度大） 平均碰撞率大
      2. 自由程
        1. r=v/z=1/(2(1/2)*3.14*d(2)n) 与密度有关
    8. 麦克斯韦
      1. 最该然速率
        1. 温度高，该然速率曲线变宽，质量越小，速率该然曲线边宽
      2. 平均速率
        1. v=（8kT/3.15m）(1/2)
      3. 方均根速率
    9. 方均根速率
    10. 平均速率
    11. 功
      1. w=pv
    12. 热量
      1. Q=M/u*C(T1-T2)
    13. 内能
      1. E=M/u*i/2*RT
    14. 热力学第一定律及等值过程
    15. 绝热过程
    16. 摩尔热容量
    17. 循环过程
    18. 卡诺循环
    19. 热机效率
    20. 净功
    21. 制冷系数
    22. 热力学第二定律
    23. 可逆和不可逆过程
  2. 分支主题 2
  3. 分支主题 3