1. HISTORIA
   1. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas.
   2. Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares.
   3. En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.
   4. En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica.
2. GRUPOS
   1. Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares.
   2. Grupo 1: metales alcalinos
   3. Grupo 2: metales alcalinotérreos
   4. Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actinidos)
   5. Grupo 4: familia del titanio
   6. Grupo 5: familia del vanadio
   7. Grupo 6: familia del cromo
   8. Grupo 7: familia del manganeso
   9. Grupo 8: familia del hierro
   10. Grupo 9: familia del cobalto
   11. Grupo 10: familia del níquel
   12. Grupo 11: familia del cobre
   13. Grupo 12: familia del zinc
   14. Grupo 13: térreos
   15. Grupo 14: carbonoideos
   16. Grupo 15: nitrogenoideos
   17. Grupo 16: calcógenos o anfígenos
   18. Grupo 17: halógenos
   19. Grupo 18: gases nobles
3. PERIODOS
   1. Los periodos corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. En total la tabla periódica tiene 7 períodos.
   2. A excepción del Hidrógeno, los períodos inician con un metal alcalino y terminan con un gas noble.
4. METALES
   1. se conocen como metales o metálicos a aquellos elementos de la Tabla Periódica que se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y del calor.
   2. Estos elementos tienen altas densidades y son generalmente sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Muchos, además, pueden reflejar la luz, lo cual les otorga su brillo característico.
   3. Los metales son los elementos más numerosos de la Tabla Periódica y algunos forman parte de los más abundantes de la corteza terrestre.
5. METALES ALCALINOS
   1. Son brillantes, blandos y muy reactivos en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25º C), por lo que nunca están puros en la naturaleza. Tienen bajas densidades y son buenos conductores del calor y la electricidad.
   2. También tienen bajos puntos de fusión y ebullición. En la Tabla Periódica ocupan el grupo (1). En este grupo además se encuentra el hidrógeno (que no es un metal).
   3. Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr)
6. METALES ALCALINOTERROS
   1. Están situados en el grupo II (2) de la Tabla Periódica. Su nombre proviene de las propiedades alcalinas de sus óxidos (llamados “tierras” antiguamente). Suelen ser más duros y menos reactivos que los alcalinos.
   2. Son brillantes y buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen baja densidad y color.
   3. Berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
7. METALES DE TRANSICION
   1. La mayoría de los metales pertenecen a esa categoría. Ocupan la región central de la Tabla Periódica y casi todos son duros, con elevados puntos de fusión y ebullición, y buena conducción del calor y la electricidad.
   2. Escandio (Sc), titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu), zinc (Zn), itrio (Y), circonio (Zr), niobio (Nb), molibdeno (Mo), tecnecio (Tc), rutenio (Ru), rodio (Rh), paladio (Pd), plata (Ag), cadmio (Cd), lutecio (Lu), hafnio (Hf), tántalo (Ta), wolframio (W), renio (Re), osmio (Os), iridio (Ir), platino (Pd), oro (Au), mercurio (Hg), lawrencio (Lr), rutherfordio (Rf), dubnio (Db), seaborgio (Sg), bohrio (Bh), hasio (Hs), meitnerio (Mt), darmstadio (Ds), roentgenio (Rg), copernicio (Cn)
8. NO METALES
   1. Los no metales forman enlaces covalentes cuando forman moléculas entre ellos. Estos compuestos, a diferencia de los metales, no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, así como tampoco son brillantes.
   2. El oxígeno, el carbono, el hidrógeno, el nitrógeno, el fósforo y el azufre, que son los elementos fundamentales para la vida, son parte de los no metales. Estos elementos no metálicos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
   3. HALOGENOS
      1. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).
      2. Se llama halógenos a los seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 17 (VIIa) de la tabla periódica.
      3. Presentan comportamientos químicos semejantes, como el hecho de formar sales de sodio (Na) muy parecidas. De allí su nombre, proveniente de los vocablos griegos hal– (“sales”) y genos (“productores”).
   4. METALOIDES
      1. Los metaloides o semimetales son cierto tipo de elementos químicos que exhiben un comportamiento intermedio entre los elementos metálicos y no metálicos, en lo que se refiere a asuntos de ionización y propiedades de enlace. Son elementos que actúan como metales en algunas situaciones y como no metales en otras.
      2. Sin embargo, no es sencillo distinguir a los metaloides de los metales verdaderos, y hacerlo requiere generalmente una revisión de sus propiedades de conducción eléctrica, pues además suelen ser muy variados entre sí en forma, aspecto y coloración.
      3. Boro (B).
      4. Silicio (Si).
      5. Germanio (Ge).
      6. Arsénico (Ar).
      7. Antimonio (Sb).
      8. Telurio (Te).
      9. Polonio (Po).
   5. GASES NOBLES
      1. se denomina gases nobles o gases inertes a un conjunto de elementos químicos que conforman el grupo 18 (VIIIA) de la Tabla Periódica de los elementos.
      2. Su principal característica en común es su bajísimo grado de reactividad química, o sea, su poca propensión a formar moléculas y compuestos con otros elementos. De hecho, existe únicamente un pequeño conjunto de compuestos a partir de los gases nobles, a diferencia de la mayoría de los elementos conocidos que pueden formar una mayor cantidad de compuestos químicos.
      3. Argón (Ar)
      4. Kriptón (Kr).
      5. Xenón (Xe).
      6. Radón (Rn).
      7. Oganesón (Og).
9. Main Topic 9