1. teorie
   1. ARRHENIUS, in H2O
      1. acidi
         1. liberano H+
            1. H2SO4, H3PO4
            2. POLIPROTICI
            3. non sono liberi
            4. si legano ad H2O
            5. H3O+ ione idronio
            6. perché carica + concentrata
         2. idracidi, ossiacidi
      2. basi
         1. liberano OH-
         2. idrossidi
            1. met + OH-
      3. H2O neutra
   2. BRONSTED E LOWRY
      1. ACIDI
         1. donatori
            1. donando
            2. BASE CONIUGATA
            3. ad una base
         2. specie chimica con
            1. atomi di H + atomi + elettroneg.
      2. BASI
         1. accettori
            1. neutri o anioni (-)
            2. ioni idrossido
            3. ioni ossido
            4. accettando
            5. ACIDO CONIUGATO
            6. da un acido
      3. specie ANFOTERE
         1. sia acido sia base
         2. H2O
         3. HCO3-
         4. HSO4-
         5. HPO4^2-
      4. reazione di scambio
         1. un acido dona solo se c'è una base che accetta
   3. LEWIS
      1. ACIDI
         1. accettano coppia e-
         2. elettrofile
      2. BASI
         1. donano coppia e-
         2. NH3
            1. nucleofila
            2. lega specie diverse da H+
            3. base di Brons. e Lowry
            4. legando H+
2. AUTOIONIZZAZIONE DELL'ACQUA
   1. H2O + H2O --> <-- H3O+ + OH-
      1. H2O liquido puro
         1. Kw = [H+] * [OH-] = 10^-14; [H+]=[OH-]= 10^-7
            1. varia con T°
   2. endotermica
   3. equilibrio può cambiare
      1. con acidi o basi
         1. se [H+]>[OH-]
            1. acida
            2. [H+]> 10^-7
         2. se [OH-]> [H+]
            1. basica
            2. [H+]< 10^-7
         3. pH = -log[H+]
            1. pKw = pH + pOH
            2. Kw = [H+]* [OH-]
      2. con sali
3. ACIDI FORTI
   1. completamente ionizzati
      1. [H+] = [Acido]
      2. se poliprotico
         1. pH = -log nM
   2. >Ka, > F acido
      1. Ka =[prodotto 1]* [prodotto 2] / [acido]
   3. ossiacidi
      1. + forti quanto il legame O-H è polare
   4. idracidi
   5. per capire qual è acido + forte
      1. n° di O2 - H > 1
         1. maggiori sono gli O2 liberi, + l'acido è forte
      2. se O2-H = 1 debole
   6. la loro base coniugata è DEBOLE
4. BASI FORTI
   1. + comuni idrossidi 1 e 2 gruppo
   2. se poliprotico
      1. pOH = -log nM
   3. > Kb > F base
      1. Kb =[prodotto 1]* [prodotto 2] / [base]
   4. acido coniugato DEBOLE
5. DEBOLI
   1. pH o pOH = -log\/Ka/b*[A o B]
      1. [OH-] = \/ Kb *[Base]
   2. il loro coniugato è FORTE
      1. Kb *Ka = Kw
6. INDICATORI DI PH
   1. acidi o basi deboli organici
   2. almeno due colori diversi
   3. (colore A)Hln --><-- H+ + ln- (colore B)
      1. Hln indissociato
      2. ln- dissociato
   4. quando il colore è A+B
      1. intervallo di viraggio
         1. dipende da Ka equilibrio
         2. Kviraggio = [H+]*[ln-] / [Hln]
7. IDROLISI
   1. reazione fra ioni sale e acqua
      1. sali formati da
         1. acido forte e base forte
            1. ioni spettatori, neutri
            2. perché vengono da forti
            3. pH neutro
         2. acido debole e base forte
            1. idrolisi BASICA
            2. anioni acidi deboli (-)
            3. si comportano da base
         3. base debole e acido forte
            1. idrolisi ACIDA
            2. cationi (+) basi deboli
            3. si comportano da acido
8. soluzioni Tampone
   1. acido debole e suo sale + base forte
   2. base debole e suo sale + acido forte
   3. acide
      1. se aggiungo H3O+
         1. l'anione lo legherà
            1. eq vs sx
      2. se aggiungo una base
         1. ioni OH- in eccesso
            1. legano H3O+ per dare H2O
            2. eq vs dx
   4. basiche
      1. se aggiungo H3O+
         1. forma H2O
            1. eq vs dx
      2. se aggiungo OH-
         1. reagisce con NH4+
            1. forma reagenti
            2. eq a sx
   5. pH = -logKa + log Cs/Ca
   6. BICARBONATO
      1. CO2 --> CO2
         1. H2O+CO2 --><-- H2CO3
            1. H2C3 --><-- HCO3-+H+
      2. ph < 7,4
         1. acidosi. espulsione di CO2 in eccesso
         2. eq a sx
      3. alcalosi
         1. poca CO2
            1. eq a dx
            2. respirare in un sacchetto per rimmetere co2
   7. 0,1 < Concentraz sale/ Ca/b <10
9. neutralizzazione
   1. soluzione A + soluzione B
      1. n mol H+ = n mol OH-
         1. nu * M acido*V acido = nu* Mbase*Vbase
            1. nu = unità reattive (H+ scambiati da A e B)
            2. N = nu*M
      2. pH alla neutralità