1. La Mole:
   1. C'est des entités regroupé en "paquet" qui contient un nombre fixe d'entité chimique identique.
   2. Ce nombre est et est appelé constante d'Avogadro.
2. La Quantité de matière
   1. Avec constante d'Avogadro
   2. Avec la masse
      1. Le "molemetre" n'existe pas donc il faut calculer n
         1. Formule:
3. La disolution
   1. Une dissolution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique appelé soluté par un solvant
   2. Si le solvant est de l'eau
      1. La solution est une solution aqueuse
   3. Le soluté peut être solide, liquide, gazeux
4. La Dilution
   1. On diminue la concentration d'une solution mère par ajout de solvant afin d'obtenir une solution fille
      1. Relation entre solution mère et solution fille
5. Masse molaire atomique et moléculaire
   1. Il existe 3 etats de la matiere
      1. Gazeux
      2. Solide
         1. il faut mesuer la masse et calculer M afin de trouver n
      3. Liquide
         1. Il est plus pratique de trouver le volume avec un liquide donc pour trouver la masse on utilise la masse volumique.
   2. Afin de le regarder il faut regarder le petit a sur le numéro atomique
   3. La masse molaire est la masse d'une mole de molécule. Pour la déterminé il faut addition les masses molaire atomique des atomes constituants la molécule
6. Concentration d'une solution et preparation
   1. Concentration en quantité de matiere/ molaire
   2. Concentration massique/ en masse
      1. 1. Attention ne pas confondre avec la masse volumique
   3. Le liens
7. Quantité de matière d'un gaz
   1. Loi d'Avogadro-Ampère
      1. Deux volume égaux de gaz différent, dans les mêmes condition, de température et de pression, contiennent la même quantité de matière
   2. Volume molaire des gaz Vm
      1. C'est le volume par mole de gaz quel que soit le gaz pour une température et une pression données. Son unité est le litre par mole (L.mol )
         1. Formule: