1. Понятие о гидролизе
   1. Гидролиз — это процесс разложения вещества в воде с образованием ионов, который происходит в результате взаимодействия вещества с молекулами воды. В случае солей гидролиз приводит к изменению состава ионного состава раствора и, как следствие, изменению pH раствора.
   2. Гидролиз может происходить как при растворении соли в воде, так и при нагревании или воздействии других условий.
   3. Пример гидролиза:
      1. Реакция гидролиза карбида кальция: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑`
2. Виды гидролиза
   1. Гидролиз кислот: происходит при взаимодействии кислотных солей с водой, образуются гидрогеновые ионы (H⁺), что снижает pH раствора.
   2. Гидролиз оснований: происходит при взаимодействии основных солей с водой, образуются гидроксильные ионы (OH⁻), что увеличивает pH раствора.
   3. Гидролиз амфотерных солей: амфотерные соли могут подвергаться гидролизу как с образованием кислоты, так и основания, в зависимости от условий.
3. Гидролиз солей
   1. Гидролиз солей — это процесс, в ходе которого соли, растворяясь в воде, образуют гидроксиды и/или кислоты, изменяя концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе.
   2. Виды солей и их гидролиз
      1. Соли сильных кислот и сильных оснований: Например, хлорид натрия (NaCl). Эти соли не подвергаются гидролизу в водном растворе, потому что продукты их диссоциации (Na⁺ и Cl⁻) не взаимодействуют с водой, и pH раствора остается нейтральным (рН = 7).
      2. Соли слабых кислот и сильных оснований: Например, ацетат натрия (CH₃COONa). При растворении в воде ацетат-ион (CH₃COO⁻) взаимодействует с водой, принимая водородные ионы, что делает раствор щелочным (pH > 7). Реакция гидролиза CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH-
      3. Соли сильных кислот и слабых оснований: Например, хлористый аммоний (NH₄Cl). Водородный ион (H⁺), образующийся при гидролизе, увеличивает концентрацию ионов водорода в растворе, что делает раствор кислым (pH < 7). Реакция гидролиза: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
      4. Соли слабых кислот и слабых оснований: Например, карбонат аммония (NH₄CO₃). Эти соли могут подвергаться гидролизу с образованием как ионов H⁺, так и OH⁻, что приводит к изменению pH в зависимости от концентрации и природы соли.
4. pH растворов солей
   1. pH раствора зависит от того, какие ионы образуются при гидролизе соли. Вода сама по себе имеет нейтральный pH (7), но при растворении солей концентрация H⁺ или OH⁻ может изменяться.
   2. Вычисление pH
      1. Для вычисления pH растворов солей, подвергающихся гидролизу, используют концепцию константы гидролиза (Kₕ). Константа гидролиза определяется через константу диссоциации соли (K₁) и константу диссоциации воды (Kw).
5. Примеры расчета pH
   1. Гидролиз ацетата натрия (CH₃COONa)
      1. Ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. При растворении в воде ацетат-ион (CH₃COO⁻) взаимодействует с водой, образуя гидроксид и водородный ионы: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
      2. Используя константу гидролиза для ацетата (Kₕ), можно рассчитать pH раствора, учитывая концентрацию соли.
   2. Гидролиз хлорида аммония (NH₄Cl)
      1. Хлорид аммония — соль сильной кислоты и слабого основания. При растворении хлорид-ион не оказывает воздействия на pH, но аммоний-ион (NH₄⁺) отдает водородные ионы: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
      2. Расчет pH можно провести через константу гидролиза соли и концентрацию аммоний-ионов в растворе.