1. LEY DE HENRY
    1. La presión de un gas en un líquido es directamente proporcional a su presión en el medio acuoso.
    2. "La concentración de un gas disuelto en un líquido depende directamente de su presión parcial en la mezcla gaseosa".
    3. EL VALOR DEPENDE DE
      1. La solubilidad del gas en el líquido, que es una constante física.
      2. La temperatura del líquido.
      3. La presión parcial del gas.
  2. LEY DE DALTON
    1. La presión total de una mezcla de gas (como el aire) es igual a la suma de las presiones que cada gas en la mezcla ejercería de manera independiente.
    2. La presión total de la mezcla de gas es igual a la suma de las presiones parciales de los gases constituyentes.
  3. PRESIÓN PARCIAL
    1. La enorme área de superficie de los alveolos, y la distancia de difusión corta entre el aire alveolar y la sangre capilar ayudan con rapidez a llevar el oxígeno y el dióxido de carbono en la sangre y el aire hacia un equilibrio.
    2. Es la presión que un gas particular en una mezcla ejerce de modo independiente.
    3. Es igual al producto de la presión total y la fracción de ese gas en la mezcla.
    4. Es el efecto de la altitud sobre la presión parcial de O2.
  4. DIFERENCIA ENTRE
    1. VENTILAR
      1. Meter el agua.
    2. RESPIRAR
      1. Intercambio de gases.
  5. DIFERENCIA DE PRESIONES
    1. PAIRE HÚMEDO
      1. PN2+PO2+PCO2+PH2O= 760mmHg.
    2. PRESIÓN ATMOSFÉRICA SECA
      1. PN2+PO2+PCO2= 760mmHg.
      2. En Sinaloa se le sumaria la presión parcial del agua.
  6. MEDICIÓN DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
    1. La atmósfera es un océano de gas que ejerce presión sobre todos los objetos que están dentro de ella.
    2. Esta presión puede medirse con un tubo de vidrio en forma de U lleno con un líquido.
    3. Un extremo del tubo en forma de U se expone a la atmósfera, mientras que el otro lado es continuo con un tubo al vacío sellado.
    4. La presión atmosférica al nivel del mar puede empujar una columna de mercurio hasta una altura de 760 mm.
      1. Esto también se describe como 760 torr, o una presión atmosférica.
  7. GENERALIDADES
    1. La atmósfera ejerce presión a todo lo que se encuentra dentro de ella.
    2. El intercambio de gases entre el aire alveolar y los capilares pulmonares da por resultado aumento de la concentración de oxígeno y disminución de la de dióxido de carbono en la sangre que sale de los pulmones.
      1. Esta sangre entra a las arterias sistémicas, donde se toman las mediciones de gases en sangre.
    3. Se mide con barómetros.