1. Введение в метод
    1. Метод полуреакций, также известный как метод электронно-ионного баланса, используется для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) в водных растворах с участием электролитов.
  2. Основные принципы метода
    1. В отличие от других методов составления уравнений ОВР, в методе полуреакций не используется понятие степени окисления. Вместо этого рассматривается обмен электронами между реальными частицами, которые присутствуют в растворе, такими как ионы и молекулы.
    2. Процесс составления уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода полуреакций включает несколько этапов
    3. Определение полуреакций
      1. В первую очередь нужно разделить общую реакцию на две полуреакции — окислительную и восстановительную. Каждая из полуреакций будет описывать процесс обмена электронами.
      2. В окислительной полуреакции вещество теряет электроны (окисляется).
      3. В восстановительной полуреакции вещество принимает электроны (восстанавливается).
    4. Написание уравнений для полуреакций
      1. Для каждой полуреакции нужно написать соответствующее уравнение, в котором будет присутствовать электронный обмен. Например:
    5. Балансировка полуреакций
      1. На следующем этапе нужно сбалансировать количество атомов и зарядов с обеих сторон уравнений полуреакций. Это может потребовать добавления ионов или молекул воды в зависимости от условий реакции (например, в кислой или щелочной среде).
    6. Уравнивание числа электронов
      1. Так как полуреакции обычно имеют разные количества электронов, необходимо уравнять число передаваемых электронов в обеих полуреакциях. Это достигается умножением обеих полуреакций на коэффициенты, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях совпало.
    7. Сложение полуреакций
      1. После уравнивания числа электронов нужно сложить две полуреакции. Электроны, которые участвуют в окислении и восстановлении, взаимно уничтожаются, и получается полное уравнение реакции.
    8. Проверка уравнения
      1. Важно проверить полученное уравнение на сохранение массы и заряда с обеих сторон. Уравнение должно быть сбалансировано как по атомам, так и по зарядам.
  3. Преимущества метода
    1. Метод полуреакций особенно полезен при работе с реакциями в водных растворах, где участвуют ионы электролитов. Он позволяет избежать необходимости в вычислении степеней окисления и сосредоточиться непосредственно на процессах обмена электронами.