1. Modelo atomico de Dalton
   1. 1808
2. Modelo atomico de J.J Thomson
   1. 1905
3. Modelo atomico de Perrin
   1. 1907
4. Modelo atomico de Rutherford
   1. 1909
5. Modelo atomico de Bohr
   1. 1913
6. Modelo atomico de Sommerfeld
   1. 1916
7. Modelo atomico de Schrodinger
   1. 1926
8. Modelo atomico de Dirac Jordan o modelo cuántico
   1. 1928
9. - La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos. - Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades). - Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades. - Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples. *Atomo indivisible de Dalton.
10. - El modelo atómico está dividido en 3 orbitas. - En el centro esta el nucleo y la primer orbita, despues tiene una segunda orbita donde los átomos se separan para empezar a formar isótopos y por ultimo la tercera orbita. - Esta basada en la solucion de la ecuacion de Schrodinger para el potencial electrostático con simetría esferica. - En las ecuaciones de Dirac y Pascual. Jordán (1902-1980) aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado S, además de los ya conocidos N, L y M. - Da una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. Además de dar cuenta del espín, la ecuación predice la existencia de antimateria. *Modelo atómico de Dirac Jordan.
11. - Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas. - los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. - Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos: Número cuántico principal (n) Número cuántico secundario (l) Número cuántico magnético (m) Número de espín (s) - En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales. - La configuración electrónica del modelo atómico de Schrödinguer explica las propiedades periódicas de los átomos y los enlaces que forman. *Modelo atómico de Schrodinger.
12. - Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. - No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1: l = 0 → forma el orbital s l = 1 → forma el orbital p l = 2 → forma el orbital d l = 3 → forma el orbital f - Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. - Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica. *Modelo atómico de Somerfeld.
13. - El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo. - En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo. - El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva. - El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo. *Modelo atómico de Rutherford.
14. - Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía. - Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...): radio de la órbita (en Ångströms) → r = 0,529 · n2 - Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula: Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2] - El Modelo Atómico de Bohr explica las insuficiencias del Modelo Atómico de Rutherford sobre la estabilidad de las órbitas del electrón y la existencia de espectros de emisión característicos. El modelo de Bohr incorpora también la teoría del efecto fotoeléctrico de Einstein. *Modelo atómico de Borh.
15. - El átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas". - Dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo. - El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. - J. J. Thomson obtuvo las evidencias para este modelo a partir del estudio mediante rayos catódicos en un tubo de vacío que eran desviados al aplicar un campo magnético. - El Modelo de Thomson anulaba el predecesor Modelo Atómico de Dalton ya que este no consideraba la estructura interna del átomo. *Modelo atómico de Thomson.
16. - En el año 1907 modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budín". - En 1895 el físico-químico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que confirmó que se trataba de partículas cargadas. *Modelo atómico de Perrin.