1. Периодический закон
   1. Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году и является основополагающим принципом современной химии.
   2. Закон описывает закономерности изменения свойств элементов, если их расположить в порядке возрастания атомной массы. При этом свойства элементов повторяются с определенной периодичностью, что позволило Менделееву предсказать существование и свойства неизвестных на тот момент элементов.
2. Основные идеи Периодического закона:
   1. Периодичность: Химические элементы, упорядоченные по возрастанию их атомной массы, образуют последовательности (периоды), в которых элементы с похожими химическими свойствами расположены в определенных группах.
   2. Группы и периоды: В Периодической системе элементы сгруппированы в вертикальные столбцы (группы), в которых элементы имеют сходные химические свойства. Горизонтальные строки называются периодами.
   3. Масс-акцент: По мере увеличения атомной массы, свойства элементов изменяются, и элементы с аналогичными свойствами повторяются через определенные интервалы.
   4. Пример:
      1. Группы: элементы в одной группе, например, щелочные металлы (литий, натрий, калий), имеют схожие химические свойства — все они активно реагируют с водой.
      2. Периоды: элементы в одном периоде (например, элементы второго периода — от лития до неона) обладают постепенно меняющимися свойствами.
3. Периодическая система химических элементов
   1. Периодическая система Менделеева — это таблица, в которой химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных масс, причем элементы с аналогичными химическими свойствами расположены в одинаковых столбцах.
   2. Структура Периодической системы:
      1. Группы:
         1. Группы 1–2 (щелочные и щелочноземельные металлы)
         2. Группа 17 (галогены)
         3. Группа 18 (инертные газы)
         4. Группа 3-12 (переходные металлы)
      2. Периоды: Периоды — это горизонтальные ряды элементов, где в каждом последующем периоде увеличивается атомный номер на единицу, а свойства элементов меняются по мере продвижения по ряду.
      3. Металлы и неметаллы:
         1. Элементы, расположенные слева от лестничной линии, являются металлами (например, натрий, кальций).
         2. Элементы справа от линии — неметаллы (например, кислород, углерод).
         3. Полуметаллы расположены вдоль этой линии и обладают промежуточными свойствами.
   3. Современная интерпретация Периодического закона:
      1. Современная Периодическая таблица основывается на атомном номере, а не на атомной массе, что устраняет некоторые противоречия, наблюдавшиеся в ранних версиях системы Менделеева. Атомный номер равен количеству протонов в атоме и определяет его место в таблице.
   4. Пример закономерности:
      1. Атомный номер 8 — кислород (O). Его химические свойства предсказуемы, исходя из его положения в таблице, и аналогичны свойствам других элементов в той же группе.
4. Значение Периодического закона
   1. Периодический закон открыл путь для предсказания свойств элементов, которые еще не были открыты. Менделеев оставил пустые места в своей таблице для элементов, которые должны были быть открыты позднее, и предсказал их химические и физические свойства. Например, элемент галиум был предсказан им в 1871 году, а открыт в 1875 году.