1. Понятие о гидролизе
   1. Гидролиз — это процесс разложения вещества в воде с образованием ионов, который происходит в результате взаимодействия вещества с молекулами воды. В случае солей гидролиз приводит к изменению состава ионного состава раствора и, как следствие, изменению pH раствора.
2. Виды гидролиза
   1. Гидролиз кислот: происходит при взаимодействии кислотных солей с водой, образуются гидрогеновые ионы (H⁺), что снижает pH раствора.
   2. Гидролиз оснований: происходит при взаимодействии основных солей с водой, образуются гидроксильные ионы (OH⁻), что увеличивает pH раствора.
   3. Гидролиз амфотерных солей: амфотерные соли могут подвергаться гидролизу как с образованием кислоты, так и основания, в зависимости от условий.
3. Виды солей и их гидролиз
   1. Соли сильных кислот и сильных оснований
      1. Соли сильных кислот и сильных оснований. Эти соли не подвергаются гидролизу в водном растворе, потому что продукты их диссоциации (Na⁺ и Cl⁻) не взаимодействуют с водой, и pH раствора остается нейтральным (рН = 7).
   2. Соли слабых кислот и сильных оснований
      1. Соли слабых кислот и сильных оснований. При растворении в воде ацетат-ион (CH₃COO⁻) взаимодействует с водой, принимая водородные ионы, что делает раствор щелочным (pH > 7).
   3. Соли сильных кислот и слабых оснований
      1. Соли сильных кислот и слабых оснований. Водородный ион (H⁺), образующийся при гидролизе, увеличивает концентрацию ионов водорода в растворе, что делает раствор кислым (pH < 7).
   4. Соли слабых кислот и слабых оснований
      1. Соли слабых кислот и слабых оснований. Эти соли могут подвергаться гидролизу с образованием как ионов H⁺, так и OH⁻, что приводит к изменению pH в зависимости от концентрации и природы соли.
4. pH растворов солей
   1. pH раствора зависит от того, какие ионы образуются при гидролизе соли. Вода сама по себе имеет нейтральный pH (7), но при растворении солей концентрация H⁺ или OH⁻ может изменяться.
   2. Вычисление pH
      1. Для вычисления pH растворов солей, подвергающихся гидролизу, используют концепцию константы гидролиза (Kₕ). Константа гидролиза определяется через константу диссоциации соли (K₁) и константу диссоциации воды (Kw).
5. Примеры расчета pH
   1. Гидролиз ацетата натрия (CH₃COONa)
      1. Ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. При растворении в воде ацетат-ион (CH₃COO⁻) взаимодействует с водой, образуя гидроксид и водородный ионы: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
   2. Гидролиз хлорида аммония (NH₄Cl)
      1. Хлорид аммония — соль сильной кислоты и слабого основания. При растворении хлорид-ион не оказывает воздействия на pH, но аммоний-ион (NH₄⁺) отдает водородные ионы: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺