1. Закон Гесса
   1. Закон Гесса (или закон сохранения энтальпии) утверждает, что изменение энтальпии химической реакции не зависит от пути, по которому эта реакция проходит, а зависит только от начального и конечного состояния системы.
   2. Формулировка: "Если химическая реакция может быть представлена как последовательность нескольких шагов, то общее изменение энтальпии этой реакции равно сумме изменений энтальпий каждого шага."
   3. Пример: Если реакция может быть разложена на несколько промежуточных стадий, то суммарное изменение энтальпии реакции будет равно сумме изменений энтальпий на каждом из этапов.
2. Закон Лавуазье и Лапласа (Закон постоянства теплот)
   1. Этот закон утверждает, что в процессе химической реакции температура и давление (в случае идеальных газов) в конечном итоге остаются неизменными, если вся теплота, выделяющаяся или поглощаемая при реакции, передается в окружающую среду.
   2. Основной принцип: Реакция, протекающая при постоянном давлении, имеет фиксированное количество теплот (энергии), которое выделяется или поглощается.
3. Термохимическое уравнение реакции
   1. Термохимическое уравнение — это химическое уравнение, в котором указывается количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в процессе химической реакции.
4. Энтальпия (H)
   1. Энтальпия — это термодинамическая функция состояния, которая выражает теплоту, поглощаемую или выделяемую системой при постоянном давлении.
5. Связь между теплотой реакции и энтальпией
   1. При постоянном давлении изменение тепла реакции равно изменению энтальпии системы.
6. Экзотермические и эндотермические реакции
   1. Экзотермические реакции — реакции, при которых выделяется тепло.
      1. Пример: сгорание углерода.
   2. Эндотермические реакции — реакции, которые поглощают тепло.
      1. Пример: растворение соли в воде.
7. Стандартные состояния веществ
   1. Для измерения изменений энтальпии вводят понятие стандартного состояния вещества. Стандартное состояние — это состояние вещества при стандартных условиях (298 K и 1 атм).
   2. Стандартная энтальпия образования — изменение энтальпии, которое происходит при образовании 1 моль вещества из элементов в стандартном состоянии.