1. Определение и суть кинетики
   1. Кинетика химических реакций изучает скорость химических реакций и факторы, которые на неё влияют.
   2. Кинетика важна для понимания механизмов реакций, управления процессами, например, в химической промышленности, экологии и биологии.
2. Скорость реакции
   1. Скорость реакции — это изменение концентрации реагентов или продуктов в единицу времени.
   2. Скорость реакции зависит от множества факторов, таких как:
      1. Температура
      2. Концентрация реагентов
      3. Катализаторы
      4. Площадь поверхности реагентов (для твердых веществ)
3. Формулировка закона действия масс
   1. Закон действия масс гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых с их коэффициентами в уравнении реакции.
4. Порядок реакции
   1. Порядок реакции — это степень зависимости скорости реакции от концентрации реагента.
   2. Он может быть целым или дробным.
   3. Нулевой порядок реакции: скорость не зависит от концентрации реагента.
   4. Первый порядок: скорость пропорциональна концентрации одного из реагентов.
   5. Второй порядок: скорость пропорциональна квадрату концентрации реагента.
5. Константа скорости
   1. Константа скорости зависит от: -Температуры (для большинства реакций с увеличением температуры возрастает) -Природы реакции -Присутствия катализаторов
6. Энергия активации
   1. Энергия активации — минимальная энергия, которую должны иметь молекулы для того, чтобы перейти в состояние активного комплекса и пройти реакцию.
   2. Реакции с низкой энергией активации происходят быстрее.
7. Катализаторы
   1. Катализаторы — вещества, которые увеличивают скорость реакции, но не расходуются в процессе.
   2. Катализаторы действуют, снижая энергию активации реакции.
   3. Различают: Гомогенные катализаторы— находятся в том же фазовом состоянии, что и реагенты. Гетерогенные катализаторы — находятся в другой фазе, например, катализаторы на поверхности твердых веществ.
8. Механизм реакции
   1. Механизм реакции — это последовательность элементарных шагов, из которых состоит химическая реакция.
   2. Механизм реакции может быть сложным и включать несколько промежуточных стадий.
   3. Важные характеристики: Элементарные реакции — это реакции, происходящие за один элементарный шаг. Молекулярность реакции — количество молекул или ионов, участвующих в элементарной реакции.
9. Модели и теория столкновений
   1. Согласно теории столкновений, химическая реакция происходит, когда молекулы сталкиваются с достаточной энергией и ориентацией.
   2. Для реакции необходимо: Столкновение молекул с энергией, превышающей энергию активации. Столкновение молекул в правильной ориентации.
10. Реакции с катализом
    1. Гомогенные катализаторы действуют в одной фазе с реагентами (например, катализатор в растворе).
    2. Гетерогенные катализаторы действуют в другой фазе, например, на поверхности твердых веществ (например, катализаторы в промышленности).