1. Обратимые реакции
   1. Обратимые реакции — это такие химические реакции, которые протекают как в прямом, так и в обратном направлениях.
2. Химическое равновесие
   1. Химическое равновесие — это состояние системы, при котором скорость прямой и обратной реакций становятся одинаковыми.
   2. Основные особенности химического равновесия
      1. Скорости прямой и обратной реакций одинаковы
      2. Концентрации продуктов и реагентов постоянны
      3. Равновесие динамическое
3. Условия равновесия
   1. Равновесие может быть достигнуто только в замкнутой системе, где нет обмена веществом с внешней средой. В системе, находящейся в равновесии, важными параметрами являются:
      1. Температура
      2. Давление (для газообразных веществ)
      3. Концентрация реагентов и продуктов
   2. Эти факторы могут изменять положение равновесия, что приводит к смещению реакции в ту или иную сторону.
4. Принцип Ле Шателье
   1. Принцип Ле Шателье (или принцип воздействия) гласит, что если на систему, находящуюся в химическом равновесии, воздействовать изменениями внешних условий (например, концентрации, температуры или давления), то система будет стремиться уменьшить эффект этого воздействия, сдвигая равновесие в ту сторону, которая компенсирует изменения.
   2. Пример применения принципа Ле Шателье:
      1. Если температуру системы повысить, равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (реакция, поглощающее тепло), чтобы поглотить лишнее тепло.
      2. Для газовых реакций повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объема, если количество молекул газа на левой и правой сторонах уравнения различается.